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酸度計(jì)的原理、分類(lèi)與使用

日期：2025-04-22 07:25

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摘要：

什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”詞的縮寫(xiě)（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。由于水全氫離子（H3O）的濃度可與氫離子（H）濃度等同看待，正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。由于水只有少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。假如有過(guò)量的氫離子H+ ，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+ 游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子H+ 并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。因此，PH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)。改變50m3 的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)（EMF）。此電動(dòng)勢(shì)（EMF）由個(gè)半電池構(gòu)成。其中個(gè)半電池稱作測(cè)量電，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如H+ ；另個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電，它般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電被稱為第類(lèi)電。

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